配合物K3[FeF6]称为？配位数是？中心原子轨道杂化类型为？配离子的空间构型为？（请给出理由）

1、根据磁矩：磁矩大约为［n＊（n＋2）］＾（1／2），其中n为单电子，根据价电子数，可以看出如果是髙自旋（内轨）应该有几个单电子，如果是低自旋（外轨）应该有几个单电子，用两种电子数算出的结果比较，谁更接近真实值，谁就是正确的单电子数，以此反推出价电子自旋状态。

2、根据配体：对于同一中心原子，不同配体产生的晶体场分裂能不同，当分裂能大于电子成对能时，配合物为内轨型，反之为外轨型。

3、判断杂化类型：根据分裂的d轨道电子分布状态判断d轨道是否参与杂化，如果高能量的d轨道（如eg轨道）有空的就参与杂化，再结合配位数判断参与杂化的轨道有哪些，推断出杂化类型。

扩展资料：

注意事项：

1、中心原子的杂化形式必须确定。在分子构型未知的情况下，可以根据分子的空间构型或键角来确定中心原子轨道的杂化模式。

2、杂化轨道的角度函数在一定方向比价值更大的杂交之前，哪个更有利于最大的原子轨道重叠，因此，杂化轨道成键能力更强比原来的轨道（杂交后的轨道保税）。

3、杂化轨道试图使空间角度分布最大化，从而使彼此之间的斥力能量最小化，从而使形成的键相对稳定。不同类型的杂化轨道有不同的角度，所以形成键的分子有不同的空间构型。

参考资料来源：百度百科-杂化类型

参考资料来源：百度百科-杂化轨道理论

参考资料来源：百度百科-中心原子

六氟合铁(III)酸钾，配位数为6，中心原子轨道杂化类型为sp3d2，空间构型为八面体。
氟为弱场高自旋配体

如图