我想知道，化学平衡常数与电离常数有什么相似处和差异？

化合物电离属于化学反应，也有达到平衡的时候，所以电离常数也属于化学平衡常数中的一种。但是有些化合物，例如难溶物，它野不是完全不电离，但由于电离程度太低，可以忽略而看做不电离，不溶，这时的平衡常数就叫溶度积常数，也是平衡常数中的一种。只要发生化学反应，都有一个限度的问题，所以会存在化学平衡问题，反应达到了最大的限度，就是平衡了。所以说，电离达到最大的限度有一个电离常数。难溶物溶解的最大限度有一个溶度积常数。平衡常数只受温度的影响。因为第二电离能要比第一电离能大的多，也就是要失去第二个质子氢需要更多的能量。第二部电离也不是完全没有啊，只是浓度太小了，可以忽略不计。如果你作很精确的计算的时候，也可以把它算上啊。但是在误差允许的范围内，就可以忽略了。

化学平衡常数适用一切可逆反应，K为温度常数，K值的大小，表示一定温度下，该反应达到平衡时，反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大。
电离平衡常数适用弱电解质在一定条件下的电离平衡。
影响电离平衡的因素：
a.内因：电解质分子内共价键的键能。键能越大，电离常数越小，键能越小，电离常数越大。
b.外因：其他条件一定时，温度越高电离常数越大；温度越低电离常数越小。
两个常数都受温度影响，这些公式推导过程相似，同属于物理热力学范畴。
多元弱酸（多元弱碱）的各级电离常数逐渐减小且一般差别很大，所以其水溶液中的氢离子（或氢氧根离子）主要是由第一步电离产生。

这个说法错误。因为电离常数多数是测出来的而不是计算出来的，尤其是磷酸这样的多元酸，测试方法的不同会导致最后的结果不同。如果题中给的电离常数是用磷酸直接电离测试的，那么上一级电离而产生的氢离子的确会对下一级起抑制作用，如果k2,k3电离常数是由磷酸盐电离测出的，这种说法就明显是错的。一般来说，这类多元酸各级电离程度都是递减的，原因与分子以及离子间的作用力，你可以简单理解成越调皮的孩子跑出去的越快。

凡可逆的化学过程，在一定条件下，达到平衡后，存在的常数都可以称化学平衡常数，根据反应的差异，可分为电离常数，反应常数，水解常数，溶解平衡常数，等