实验室氯气的制取

除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。

(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

(2)KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。
除杂：
要饱和食盐水和浓硫酸 除去HCI,和水
先通过饱和食盐水除HCl 然后用浓硫酸除水
一般最后除水，原因是其他洗气装置都是溶液，有水蒸汽

用饱和食盐水除氯化氢因为cl2不溶于饱和食盐水。
具体地说，是由于“同离子效应”即：
溶液中存在化学平衡：Cl2+H2O==Cl-+HCLO
所以增大cl离子浓度能使平衡逆向移动，因此也可以用饱和氯化钾溶液。

1会 浓盐酸易挥 2MNO2只催化浓盐酸 3可以F+HCI=HF+CI2 4食盐水电解H+ CI+ 5通电

用饱和食盐水除HCl，是因为氯化氢在水中的溶解度很大，易被水吸收，氯气虽溶于水，但它与水发生歧化反应，生成氯化氢和次氯酸，该反应是可逆反应，且有氯化氢溶于水，所以饱和食盐水中氯离子、氢离子浓度较大，有利于平衡逆向移动，释放出氯气。

氯气的实验室制法

2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2