1.在101.3KPa下的空气中加入饱和CHCl3蒸汽，其压强为49.3KPa，则空气的气压为101.3-49.3=52KPa，所以总体积为4/52*101.3=7.79L，其中CHCl3体积为7.79-4=3.79L，由n=pV/RT=49.3*3.79/8.314/(273.15+40)=0.072mol,质量为119.5*0.072=8.58g
2.氢气n=pV/RT=100*1.2/8.314/288.15=0.05mol，则消耗的Zn=65*0.05=3.25g，杂质质量分数为（3.45-3.25）/3.45=5.8%
3.设标况下有1L水，则溶解的氨为560L，物质的量为560/22.4=25mol
质量分数为17*25/900=47.2%，浓度为25mol/L
好多答案和楼主的不一样，但方法应该是对的，不行我再仔细看下，也请楼主确保下你答案的正确性。
1(2)n=49.3*7.73/8.314/313.15=0.1475mol
m=118.5*0.1475=17.5
2.应该要考虑水的蒸汽压,即氢气的实际压力为总压减去15度时水的饱和蒸汽压.
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024