一道化学计算题,急!

解:若CO2与KOH反应生成K2CO3和H2O,
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
22.4 138
2.24L X
X=13.8g＞11.9g
若CO2与KOH反应生成KHCO3
KOH + CO2 = KHCO3
22.4L 100
2.24L Y
Y=10g＜11.9g
所以得到的白色固体为K2CO3和KHCO3组成的混合物
设KOH溶液中有X摩尔与CO2生成碳酸钾,有Y摩尔与CO2生成碳酸氢钾
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
2 1 1
X 1/2X 1/2X
KOH + CO2 = KHCO3
1 1 1
Y Y Y
1/2X+Y=2.24L/22.4L/mol
1/2X*138+Y*100=11.9g
解得X=0.1mol Y=0.05mol
则生成K2CO3的质量为 1/2X * 138=1/2*0.1*138=6.9(g)
则生成KHCO3的质量为 Y*100=0.05*100=5g
所用的溶液的KOH物质的量浓度为(X+Y)/0.3L=(0.1mol+0.05mol)/0.3L=0.5mol/L
答:白色固体是由碳酸钾和碳酸氢钾组成的,其质量各为6.9克和5克;
所用的溶液的KOH物质的量浓度为0.5mol/L