请问：平衡移动是什么意思？

　　化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡。
　　影响平衡移动的因素有三种：浓度、压强和温度。
　　1、浓度：
　　在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
　　2、压强：
　　在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
　　注：恒容时，充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡。
　　3、温度：
　　在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
　　以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

请你注意恒温恒压！冲入氨气后为了保持恒温恒压体积就会增大，个人建议回去好好看看教材，加油吧！

一个高中的跟他谈反应商,深奥了点吧....

化学平衡移动的条件只有温度 浓度 压强，而催化剂只是提高了活化分子在体系中的百分比，只是改变了化学反应的速率，且改变速率不是单向的，而是既增大了正反应速率又增大了逆反应速率，所以宏观表现上平衡不移动。
平衡移动的标志有很多，比如在反应 氢气+碘→碘化氢 反应中，前后系数相等，所以改变压强平衡不移动，则平衡时体系内密度不变，那么体系内密度改变了就可以做为平衡移动的一个标志。
温度降低改变了，根据勒夏特列原理，平衡必向放热方向移动，反之则向吸热方向。反应物浓度升高了，则向正方向移动，降低了则向逆方向移动。而催化剂只是改变了反应速率，正逆反应速率的改变量是相同的，所以此时平衡不移动。
首先，平衡移动不等于K改变

K的取值只与温度有关，平衡移动是反应由不平衡到达新的平衡。
规定反应商 J=生成物浓度的系数幂次方的乘积/反应物浓度的系数幂次方乘积
那么J不等于K的时候，不平衡。J>K时，平衡向逆反应方向移动；J
所以平衡移动不等于K改变，平衡移动是因为反应物或生成物的浓度发生改变而使J不等于K造成的。