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有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不

2025-03-17 20:56:38

推荐回答（1个）

回答1：

（1）由第1次实验可得知，20g稀盐酸能反应掉5g碳酸钙；因此，第2次加入20g稀盐酸时，固体质量会继续减少5g，所剩余固体的质量=30g-5g=25g；
故答案为：25；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

35g?15g

35g

×100%≈57.1%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为57.1%；
（3）100g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量=5g×

100g

20g

=25g
设100g稀盐酸与25g碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为x，放出二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
25g x y

100

25g

＝

111

x

x=27.75g

100

25g

＝

44

y

y=11g
27.75g氯化钙可形成10%的溶液的质量=

27.75g

10%

=277.5g
则需要加入水的质量=277.5-（100g+25g-11g）=163.5g
答：还需要向滤液中加入水163.5g；
（4）图象的起点为35g；图象的折点：当第4次加入20g稀盐酸即加入80g稀盐酸时，碳酸钙完全反应，剩余固体的质量为15g；图象的趋势：再加入稀盐酸，固体质量不变；
故答案为：

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