写原电池的方程式时需要考虑放电顺序吗?

2025-03-24 05:07:36

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回答1：

该怎么说，我自己的理解，你可以参考下。
如果溶液是酸性的，那这正极绝对是氢离子得电子：H++2e-=H2
如果电解质溶液是碱性或偏中性，那就是氢氧根离子得电子：4OH-+4e-=O2+2H2O
对于你的问题补充，我可以说下，因为原电池反应就是负极与电解质溶液的反应。所以，负极如果不与溶液里的阳离子反应，但原电池反应仍正常进行的话，就只能考虑氧气，因为氧气是空气，水溶液中有，负极所在的那一小部分中也有氧气，所以就考虑氧气。而对于氧气做负极的反应式，就是上述氢氧根离子得电子的反应式中把4e-调到右边，然后把右边写在左边，左边写右边就是了

回答2：

主要就是看产生的离子能否与溶液的离子共存，要是不能就补上能与产生的离子相反应的离子

回答3：

这个是要看反应是在哪种环境下进行来看的，在酸性条件下是氢离子参与，在碱性和中性条件下是写有氧参与的那个。