初三化学：怎么判断是否是氧化反应？（初学者，谢谢帮忙）

初中阶段，不要求从得失电子及化合价角度认识氧化还原反应。只要求从得失氧的角度分析，并且你刚刚学化学，元素都不知道呢，所以，我给你说的通俗点：
只要反应物里有氧气参与，一定是氧化反应。但是化学式里有氧元素的（O）参与反应的不一定就是。在学碳及碳的化合物之前，只要反应物里有氧气参与，一定是氧化反应，其他的氧化反应一定不会让你判断。（但是，氧化反应一定是反应物里有氧气这句话是错的）

氧化反应的本质是反应的物质之间有电子得失（不一定是含O物质）

表现在化合价上会出现化学反应前后有元素化合价升高与降低的现象（借此帮助判断）

初中阶段的氧化反应是指物质和氧发生的反应－－－－可以是与氧气反应，也可以是与其它含氧元素的物质反应，如常见的燃烧反应（剧烈）、金属制品的生锈（缓慢）、动植物的呼吸作用（缓慢）、食物的腐败变质（缓慢）。

不是很准确 不只是与氧气发生反应 咱们所说的氧气化学符号是O2 但是比如氧化镁 符号就是 MgO 并不是O2 但是现在所学的氧化反应可以简单地认为是和氧气发生反应 但还是应该知道除了氧气 氧原子也可以发生氧化反应 学到原子那你就明白了 还有一些比如人呼吸 铁生锈 都是一些缓慢氧化的过程 知道即可
我也是初三学生、、所以说的浅了点 将就点吧 起码明白就行

物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。