初三化学题 在线等

1.物理方法是用玻璃棒搅拌下，看看粘稠度；化学方法，放一块铝片，反应完的是稀硫酸，反应一段时间然后停止反应的是浓硫酸。
2.第一步：取少量的氢氧化钠放在小烧杯中，滴加酚酞试剂，有红色出现；
第二步：往烧杯中加入盐酸，当发现红色消失，说明二者反应完全
3.该固体是铜，烧杯中肯定含有的是硫酸亚铁溶质。
方程式是：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
4.选3，放入石灰水中。
因为可以产生碳酸钙，
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
5.么有提示，无法回答。

现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。
1物理方法 取相同质量的浓稀硫酸称质量
2化学方法。 和铜反应
你还能想出其他的方法吗？如能，请你写出。
浓硫酸和稀硫酸界定方法:
1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。
2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
11．食盐（亚硝酸钠）法：在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步：滴入酚酞
第二步：观察有无褪色
将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应。待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在，该固体物质是Cu，溶液中肯定含有的溶质是FeSO4。
要把鸡蛋保鲜相当长的一段时间，有人提出了四种方法：①放入冰箱中；②放入食盐水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存。你认为最好的方法是（填序号）。
可能发生的化学方程式CaCO3=高温=CaO+CO2。
等质量三种不同金属a、b、c分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：
（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是．
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是_________________．

1：物理方法：各倒少许于试管中，看其粘稠程度，浓硫酸粘稠度大
化学方法简单了：浓硫酸可以使有机物碳化！而稀的不行！ 还有浓的具有吸水性，也具有强的氧化性等，利用各自的性质就可以很容易的 鉴别了
2：利用氢氧化钠和 盐酸的pH不同即可鉴定，等量的物质混合后pH发生变化，具体步骤自己设计了哦！
3：肯定是 铜了，肯定含有的是硫酸铁了
4：选3！