原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构， 但又说最外层8电子时为稳定结构。 这两种稳定结构有区别吗？

“原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构”是洪特规则的特例，它一般是指原子轨道以全满，半满，全空状态为稳定结构。如p轨道，它是三重简并的，最多可以容纳6个电子，当它处于全空（0个电子）、半满（3个电子，且电子以自旋相同方式分占不同轨道）、全满（6个电子）时，是它的稳定状态，而其它状态就相对不够稳定。
当然，原子轨道的结构实际上直接影响到原子的稳定性。 如24号铬元素，按构造原理，其基态组态可以为：[Ar]3d44s2（这种排布不违背保里原理），在此组态中，4s处于全满状态，属于稳定结构，而3d处于非稳定结构。如果将4s中的一个电子排布到3d上，即[Ar]3d54s1（这种排布也不违背保里原理），这样3d、4s同为半满状态，均获得稳定结构，则原子将自发以[Ar]3d54s1组态为其基态结构。
最外层8电子稳定结构并不违背 “原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构”的说法，它属于全满状态的特例，当原子最外层达到8电子结构时，其内层所有已占轨道实际上均为全满状态，也就是说，其所有轨道都获得了稳定结构（未占轨道处于全空态也是最稳定态），所以整个原子处于一个非常稳定的结构，其化学性质也就相对比较稳定了。如所有稀有气体的原子，又如氟原子的基态为[He]2s22p5，其中2p处于一个不稳定状态，当它得到一个电子后，最外层便获得了8电子稳定结构，因此F-的化学性质是比较稳定的。

全满是属于稀有气体一族表示不能再得到电子，结构为最合理状态
半满是根据元素周期表每一层电子分别为2,8,18,18......最外层是该层最大饱和状态的一般，次外层达到饱和状态，这样的核外电子排布状态使得他既能得到电子也容易失去电子，这样的元素师金属元素与非金属元素之间的过渡元素：硼、硅、砷。。。。。
没有全空结构的

原子轨道排布全满、半满、全空为稳定结构这种说法概括性更高。最外层8电子稳定结构是全满的一种情况，因为它只描述了最外层的稳定结构，没有描述次外层。例如：第四周期元素从Sc开始，次外层第三层的d亚层开始排电子，那么全满是18个。

不晓得哦