A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，形成的化合物是水和双氧水，则A是H元素，C是O元素；D是周期表中电负性最大的元素，所以D是F元素；F是地壳中含量最多的金属元素，则F是Al元素；B、C、D同周期，处于第二周期，B元素基态原子有两个未成对电子，原子序数小于O元素，故其核外电子排布为1s22s22p2，则B是C元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C是N元素，A、E同主族，E的原子序数大于氧，则E是Na元素，
（1）由上述分析可知，A为H元素、C为N元素、E为Na元素，故答案为：H；N；Na；
（2）通过以上分析知，甲是H2O，乙是H2O2，H2O2分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，双氧水分子的电子式为，
故答案为：H2O2；；
（3）N3-、F-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；
（4）液态D的氢化物为HF，存在的氢键为H-F…H-F，故答案为：H-F…H-F．
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