（1）由实验一锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明Zn＞H＞Cu；由实验二铁能置换出铜，说明Fe＞Cu；由实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，说明Cu＞Ag．
（2）由探究方案中的三个实验，可知金属锌与铁的活动性强弱关系尚无法确定，因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验；可利用两金属与酸反应反应速率快慢或利用两金属间的置换反应来检验，可将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中，比较反应速率的快慢（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）．
（3）铜片与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）．
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
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