| （1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量． 故答案为：等于；盖斯定律． （2）途径Ⅱ：C（s）+H 2 O（g）═CO（g）+H 2 （g）△H 2 ＞0 ② 再燃烧水煤气：2CO（g）+O 2 （g）═2CO 2 （g）△H 3 ＜0 ③ 2H 2 （g）+O 2 （g）═2H 2 O（g）△H 4 ＜0 ④ 由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O 2 （g）═2CO 2 （g）△H=2△H 2 +△H 3 +△H 4 ． 所以△H 1 =
故答案为：△H 1 =△H 2 +
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