此过程中，Fe3+先被SO2还原为Fe2+，反应方程式：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，溶液呈浅绿色。但由于溶液中存在NO3-，并且此时溶液呈酸性，相当于溶液中存在硝酸，被SO2还原的Fe2+又被NO3-氧化为Fe3+，NO3-被Fe2+还原，溶液又变回黄色。滴入BaCl2产生沉淀说明溶液中存在硫酸根离子（但这个检验方法不全面）。最终只有硝酸根离子被还原，所以答案是B。
B。氧化剂被还原，发生还原反应，由于硝酸根必须要在酸性条件下才会表现强还原性，所以，二氧化硫通入以后，生成硫酸根和亚铁离子，这是铁离子被还原的结果导致变绿色，此时，产生了大量氢离子，与硝酸根生成强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子。氯化钡的作用就是为了说明有硫酸根离子产生。个人认为，应该是滴入酸化的氯化钡更好。
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选A
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