某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为氯化铵溶液或氯化铵、氨水或氯化铵、盐酸混合物；
①任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有B中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故B一定不正确，故选B；
故答案为：B；不符合电荷守恒；
②因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即A符合，
故答案为：A．
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