卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①：2NH3+3F2CuNF

（1）反应①中：非金属性最强的元素是F，F原子中有9个电子，就有9种不同运动状态的电子；氮气可作粮食保护气，最外层有5个电子，电子的自旋方向有2种；
故答案为：9；2；
（2）NH₃、F₂、NF₃属于分子晶体，NH₄F属于离子晶体，Cu属于金属晶体；
NF₃中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中N原子满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+6=8，分子中F原子满足8电子结构，电子是为：；
故答案为：分子晶体、离子晶体、金属晶体；；

（3）反应TaI₄（g）+S₂（g）?TaS₂（s）+2I₂（g）体系中，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=

C2(I 2)

C(TaI4)C(S2)

；
该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；
a．降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故正确；
b．平衡正向移动，S₂的浓度减小，故正确；
c．平衡正向移动，I₂的质量增大，故错误；
d．温度降低，V（TaI₄）_逆减小，故错误；
故答案为：

C2(I 2)

C(TaI4)C(S2)

；ab；
（4）若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g，
           TaI₄（g）+S₂（g）?TaS₂（s）+2I₂（g）△m
                                     2mol    245g                                     
                                    0.02mol   2.45g
生成的I₂为0.02mol，则I₂的平均反应速率=

0.02mol 2L

3min

=0.00333mol/（L?min）；
故答案为：0.00333mol/（L?min）；
（5）S₂会转变成S₄或S₆或S₈，反应物气体的物质的量偏小，所以增大压强，平衡逆向移动，TaI₄的平衡转化率减小；
故答案为：减小；增大压强，TaI₄的平衡转化率减小的原因是S₂会转变成S₄或S₆或S₈．