为什么所有的原子最外层最多只能有8个电子，次外层只能有18个电子（请从原子核外电子排布来回答

看一看能级交错图就知道了。

1、ns2np6，之后是(n+1)S，然后才是nd，所以最外层最多是8电子

2、同理。ns2np6nd10，在排nf之间，要先排(n+2)s，这时，n层已经不是次外层了

所以次外层最多是18个

这个跟核外电子排布规律有关.电子排布要遵循很多原则这里就不讲了.比如说,n=4的时候有4s,4p,4d和4f轨道,电子会先排4s,再排3d,再排4p.排满4p轨道之後不会再去排4d轨道了,因为5s比4d的能量要低电子要先排低的.这样一来当第4层为最外层的时候最多就是s轨道和p轨道满,所以就是8个.
而次外层,比如说电子排满5s了,开始排4d,那麼第4层就是次外层.排满4d之後加上原来的4s4p的电子总共是18个.此时虽然有4f轨道空著,但是电子不排4f而排6s(因为6s能量比4f低).这样一来第4层次外层就只能最多是18个电子.

根据薛定谔方程,原子核外电子的运动规律可以解出,为了使得到的解有物理意义,引入了4个量子数,
1)主量子数,表示电子离核的远近,也就是电子层,用n表示,n可以取一切自然数
2)角量子数,即电子亚层,用来确定原子轨道的形状(s,p,d,f,g.....),并与n一起决定轨道的能量,用l表示,l可取0,1,2,3.....n-1;
3)磁量子数:表示原子轨道的伸展方向,用m表示,m可取0,±1,±2....±l; s,p,d,f轨道的m取值个数分别是1,3,5,7
以上3个量子数可以确定一个Ψ,每个Ψ代表一个原子轨道,即确定了以上3个量子数的值,就确定了一个电子的运动状态
4)自旋量子数,即电子的自旋状态,用ms表示,ms只能取±1/2
此外还有原子能级,一般为n越大,能量越大;n相同时,l越大,能量越大,即Ens然后根据能量最低原理,泡利不相容原理以及洪特规则,我们就可以推算出各电子层,电子亚层和轨道中最多能容纳多少电子,以及每一个原子的核外电子排布形式.

这个太深奥了。
原子核外电子排布是根据这些规定来的，肯定不能解释这些啊。

这是原子电子排列的规律所决定的、最外层8个电子是稳定结构