NH3与NF3极性比较

NH₃分子极性比NF₃分子极性大。

这两个分子中，都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据。

对NF₃来说，N-F键产生的偶极矩指向F原子，与N原子中由孤对电子产生的偶极矩方向相反，使N-F键的极性减弱，所以NF₃分子的极性小。

对于NH₃来说，N-H键产生的偶极矩指向N原子，与N原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同，使N-H键的极性加强，所以NH₃分子的极性大。

扩展资料

分子的极性判断

分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。

1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。

2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键就是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I₂、O₂、N₂等。

3、多原子分子：

（1）以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P₄等。

（2）以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀，排列位置对称，则为非极性分子，如CO₂、BF₃、CH₄等；若分子中的电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为极性分子，如H₂O、NH₃、PCl₃等。

NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中（由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子）,方向正好与N-F键产生的偶极矩相反,抵消了N-F键产生的偶极矩,所以NF3分子的极性较小;对于NH3来说,N-H键产生的偶极矩指向N原子,（与N原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同）,使N-H键的极性加强,所以NH3分子的极性大.

NF3极性比NH3强

看偶极距。偶极矩是衡量分子极性大小的物理量，口说无凭，要数据的。