首先,PH是H+浓度的负对数. 用抽象符号不好说话,给你举个例子. 假设有常温下,0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,此时Kw=10^(-14) 升温后,Kw=10^(-12) 常温下,Kw=10^(-14) 0.01mol/L盐酸c(H+)=0.01mol/L,PH=2 0.01mol/L氢氧化钠溶液c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10^(-12)mol/L,PH=12 升温后,Kw=10^(-12) 0.01mol/L盐酸c(H+)=0.01mol/L,PH=2 0.01mol/L氢氧化钠溶液c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10^(-10)mol/L,PH=10 根本原因就在于PH是H+浓度定义的,强酸升温时H+浓度不变,强碱是OH-浓度不变,而水的离子积改变,所以强碱升温后H+浓度改变了,所以PH会变.
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