13问答网 > 用0.1mol⼀L盐酸滴定0.1mol⼀L氨水，当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时，溶液呈_____性。

用0.1mol⼀L盐酸滴定0.1mol⼀L氨水，当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时，溶液呈_____性。

2025-04-05 07:27:44

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回答1：

用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水，当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时，溶液呈（中）性。此时溶液中的溶质是【NH4Cl、NH3·H2O】（填化学式）根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，c（NH4+）=C（Cl-）时，即c(H+)=c(OH-)，所以溶液是中性的，溶质是NH4Cl和NH3·H2O。

回答2：

用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水，当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时，溶液呈_中_性。此时溶液中的溶质是_NH4Cl、NH3·H2O_（填化学式）

溶液中阳离子是H+和NH4+；阴离子是OH-和Cl-，而当c（NH4+）=C（Cl-）时，c（H+）=c(OH-)
所以溶液是中性。
而氯化铵溶液是弱酸性，因此要想让溶液是中性，需要减少盐酸的加入量，故而有部分氨水没有参加反应。