相同质量的金属和足量的酸反应，生成氢气的多少与相对原子质量除以金属化合价的大小有关,为什么？

这个叫平均电子摩尔质量：金属的摩尔质量 / 该金属的化合价

这个方法可以快速比较，不同金属置换氢气的量。

1mol金属-------质量为M（摩尔质量）---------能放出电子：化合价mol。
如1mol Na------质量：23g--------------放出1mol电子---------生成1molH（0价）
所以，可知要生成1mol（0价）H原子，需Na23g
同理，1molMg-----24g------放出2mol电子------生成2mol H（0价）
要生成1mol H（0价）需要Mg为 24/2=12g
所以，生成相同的H2，需要金属质量=摩尔质量/化合价
如 Fe：56/2=28
Al： 27/3=9
Zn： 65/2=32.5

与金属的相对分子质量（或者是摩尔质量）有关~和化合价也有关。
最简单的举个例子。如果是同质量的Mg和Al都为10g与足量稀盐酸发生反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24…………………2
10g………………m(H2)=20/24g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2*27………………3*2
10g………………m(H2)=30/27g
明显生成的氢气是和这两样均有关的。

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
x=32.5g 1g
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
y=12g 1g
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
m=9g 1g
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
56 2
n=28g 1g

生成1g氢气所需金属质量为（相对分子质量/化合价）g