有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲，乙，丙三位同学分别取该物质与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

解（1）甲、丙两组数据对比可知：
甲中反应铁的质量=10g-4g=6g
丙中反应铁的质量=20g-13g=7g>6g
说明甲中酸没有完全反应,混合物中铁完全反应,则10g混合物中含铁的质量为6g.
所以甲同学所得溶液中含有的溶质是FeSO4 H2SO4
(2)设120克稀硫酸完全反应,需要铁的质量为X
15g混合物中含铁的质量=15g*6g/10g=9g
20g混合物中含铁的质量=20g*6g/10g=12g
根据丙的数据可知,反应铁的质量为7g<12g,说明酸完全反应,
由此可知每反应7克铁需要100克稀硫酸,
则100g:7g=120g:X
X=8.4g<9g
说明混合物中铁粉没有完全反应,
所以充分反应后最终得到固体质量为15g-8.4g=6.6g
(3)设生成硫酸亚铁的质量为X、生成氢气的质量为Y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
7g X Y
56：152=7g：X
X=19g
56：2=7g：Y
Y=0.25g
丙同学所得溶液中的溶质质量分数=19g/(7g+100g-0.25g)=17.8%

（1）FeSO4 H2SO4
（）6.6g

3）17.8%