帮忙解答一下高一化学吧

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
氧化剂是高锰酸钾，其物质的量是1mol
还原剂是盐酸，有两个去处，一个是被氧化成为Cl2；另一个是与Mn2+结合生成MnCl2，这一部分不参与氧化还原反应。
因此由方程式可知，被氧化的还原剂的物质的量是生成的Cl2的物质的量的2倍
设生成氯气xmol
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2 5
1 x
2/1=5/x
x=2.5
产生的氯气在标况下的体积=2.5*22.4=56升
被氧化的还原剂的物质的量=2.5*2=5mol
高锰酸钾由+7价降为+2价，得到5个电子
因此转移的电子数=5*1=5mol

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2摩尔 10摩尔被氧化 5*22.4升
1摩尔 X Y
X=5摩尔，Y=56升。转移电子5摩尔。

首先氧化剂是KMnO4，则产生的氯气在标准状下的体积为5/2×22.4L/mol=56.0L，
还原剂是HCl（浓），分析化合价可知Mn由+7价降到+2价，被还原的氧化剂的物质的量：被氧化的还原剂的物质的量=2:（5×2），则被氧化的还原剂的物质的量=5mol
转移的电子数为7-2=5mol

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