是你本子下方画的那种方式。氧原子sp2杂化的时候，是2s轨道上的2个电子，和2个单电子的2p轨道形成3个等效的sp2轨道。
这3个sp2轨道中有2个是单电子，有一个轨道是成对电子。
氧的sp2杂化形式在氧气，臭氧，苯酚中存在。不太常见。
两个未满的单电子轨道。比如苯酚中的氧，采取sp2杂化，氧的两个单电子进行成σ键，另一孤对电子便在整个共面的平面中，另一为杂化的轨道则垂直于平面，杂化轨道的形成在需要能量降低的前提下，也必须能成键，若是一满一单杂化，则那个满电子轨道无法成键，另一位杂化的轨道也因无法成键十分不稳定。
有欠妥之处请指教，愿采纳
氧原子的sp2杂化，这个还真没听说过
这不是sp3杂化吗
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