MgO的比CaO的高，可以用晶格能解释：
Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小。
离子半径越小，晶格能越大。
所以晶格能MgO＞CaO，所以熔点MgO＞CaO
Na2O的熔点比K2O低，这个用晶格能没法解释。
如果只看晶格能，结论正好相反。
受离子极化的影响，高中不学，也不用管，考试也不会考与晶格能相反的题。
Na2O的熔点比CaO的低，也没法解释。
因为晶格能受制于电荷数、离子半径两个量。
而Na+半径小、电荷低，Ca2+半径大、电荷高
电荷高晶格能大，半径小晶格能大。两个因素是矛盾的。
同族氧化物熔点从上到下依次降低，同周期氧化物从左到右依次增加。晶格能E=Q/R与离子电荷数Q成正比，与粒子半径R成反比，同主族电荷数相同，从上到下半径增加，同周期半径相同，从左到右电荷数增加
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