当你把单个的锌放入酸中（除硝酸）电子只能在锌表面，所以氢离子也只能在锌上得电子。但原电池中的导线把活泼金属的电子转移到相对不活泼的一极上。氢离子又带正电所以会被正极即电子多的一级吸引而的电子。而锌则会失电子带正电吸引阴离子。
原电池的要求一。闭合的回路（有导线相连）
二。插入溶液且正负级在相通的溶液中。
三。有一级活泼或两级都活泼但有强弱。【在溶液（固体可以）中一定不能用非常活泼的元素即钾钠和钙】
四。活泼的一极可以和溶液反应。
氧化反应和还原反应分别发生在两个电极上，Zn——Zn2+发生在锌片上；H+——H2凡是在铜片上；铜并没有参加反应，只是做电极用。
铜棒和锌棒接上导线组成原电池后，锌活泼，作负极，铜做正极，在导线中电流从铜到锌，对吧，电子就从锌到铜，所以锌失电子，生成锌离子，铜得电子，但是，铜不可能降低化合价吧，所以得到的电子给了溶液中的氢离子生成氢气跑出去，所以铜极附近的氢离子越来越少，所以溶液中的氢离子向铜极靠近。所以H2是在CU上逸出的。应该详细了吧。
在原电池中，锌电极失去电子从而显正电，铜电极上电子积聚，显负电，从而氢离子向铜电极上移动，在铜电极上得电子生成氢气。
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