在化学中,什么是酸?什么是碱?有什么是盐?

盐：金属离子加酸根离子
酸：氢离子加酸根离子
碱：金属离子加氢氧根离子
酸碱盐的定义：
酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
什么是解离？
所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程
举例说明：
H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+
+
SO4(2-)
HCl====
Cl-
+
H+
酸碱盐的通性：
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某

酸：在水溶液中电离时生成酸根离子（或氯离子）和氢离子
碱：在水溶液中电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子
盐：在水溶液中可以电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或氯离子）。盐分为三种，酸式盐、中性盐、碱式盐。酸式盐在水溶液中可以电离生成氢离子使溶液呈酸性，如硫酸氢钠【nahso4】；酸式盐有点复杂，请了解酸式盐电离和水解的性质。碱式盐一般的构成——金属+oh+酸根，在水溶液中可以电离生成氢氧根离子使溶液呈碱性，如碱式碳酸铜【cu（oh）2·cuco3】。中性盐水溶液呈中性，如硫酸铜【cuso4】。

酸:化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。电离出阳离子全部是H+，阴离子全部是酸根的化合物。
碱:电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物。电离出阴离子全部是OH-，阳离子全部是金属离子或NH4+的化合物。
盐:是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物。电离出阳离子全部是金属离子或NH4+，阴离子全部是酸根的化合物。

中学阶段，可以释放H+的就是酸，可以释放OH-的就是碱。酸和碱发生复分解反应生成的东西叫做盐。
在大学阶段，酸碱分两种理论。分别是lewis理论和Bronsted理论。
前者认为，可以接受电子对的都是酸，可以给出电子对的都是碱。没有盐的说法。
后者认为，可以给出质子的叫做酸，可以接受质子的叫做碱，也没有盐一说。

酸：溶于水电离或熔化时，阳离子只是氢离子的化合物
碱：溶于水电离或熔化时，阴离子只是氢氧根离子的化合物
盐：由金属阳离子或按根离子，酸根阴离子组成的化合物