为什么Na2CO3溶液显碱性

不仅像上面说的那样会水解，水解生成的HCO3-、H2CO3还会电离呢。关键是这些反应中，水解程度大于电离程度，因此水解得到的OH-浓度大于电离得到的H+浓度，是溶液显碱性。判断Na2CO3溶液显酸性还是碱性的最简单的方法是看它是什么盐——Na+可看作是NaOH电离来的，是强碱；CO32-可看作是H2CO3电离来的，是弱酸。也就是说Na2CO3是强碱弱酸盐，盐类水解的规律有一条“谁强显谁性”，所以判断Na2CO3溶液显碱性

因为强碱和强酸在水中基本都是完全电离的，而弱碱和弱酸在水中不能完全电离，水自发电离后生成h+和oh-像na2co3溶液中h+与co3
2-倾向于生成h2co3分子
所以溶液中oh-就会远多于h+，所以显碱性，硫酸铵则是倾向于生成一水合氨，溶液中h+多余oh-，所以显酸性
像k2co3，fecl3等等

因为CO32-会发生水解：CO32-
+H2O=可逆=OH-
+HCO3-、HCO3-
+H2O=可逆=H2CO3+OH-
水解生成OH-，导致溶液显碱性。

纯碱就是碳酸钠
因为碳酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，碳酸钠就是强碱弱酸盐
在水中会发生盐水解
根据“谁弱谁水解”
碳酸根会水解，消耗一部分氢离子，所以氢离子浓度降低，溶液显碱性