某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖,对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设

回答1：

取样品少许放入干燥洁净的试管中，然后向试管中加入足量的氯化钡溶液，如果无现象，
证明假设1正确；

取样品少许放入干燥洁净的试管中，然后向试管中加入足量的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质；过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，如果无色酚酞试液变红，
综上所述证明假设2正确；相关反应的化学方程式：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

取样品少许放入干燥洁净的试管中，然后向试管中加入足量的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质；过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，如果无色酚酞试液不变红，
综上所述证明假设3正确；相关反应的化学方程式：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

注:1、一般不能用NH4Cl来检验氢氧化钠是否变质。
因为只有浓溶液和加热的条件下氢氧化钠溶液才能和氯化铵溶液反应生成氨气，而在加热的条件下氯化铵会分解生成氨气或因加热促进了变质生成的碳酸钠与氯化铵发生双水解，生成碳酸氢铵和氯化钠，碳酸氢铵不稳定受热也会分解生成氨气。

2、加氯化钡溶液的目的既可检验碳酸钠是否变质，同时也可除去碳酸钠，因为碳酸钠、氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，而加过量的氯化钡溶液后，氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性，如果溶液中不含氢氧化钠，溶液呈中性；如果溶液中含氢氧化钠，溶液呈碱性，进而通过加入酚酞试液可判断氢氧化钠溶液是否变质。
希望我的回答能对你有帮助。
祝你学习进步！

回答2：

取样品少许放入干燥洁净的试管中，然后向试管中加入足量的氯化钡溶液，如果无现象，
证明假设1正确；

取样品少许放入干燥洁净的试管中，然后向试管中加入足量的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质；过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，如果无色酚酞试液变红，
综上所述证明假设2正确；相关反应的化学方程式：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

取样品少许放入干燥洁净的试管中，然后向试管中加入足量的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质；过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，如果无色酚酞试液不变红，
综上所述证明假设3正确；相关反应的化学方程式：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

注:1、一般不能用NH4Cl来检验氢氧化钠是否变质。
因为只有浓溶液和加热的条件下氢氧化钠溶液才能和氯化铵溶液反应生成氨气，而在加热的条件下氯化铵会分解生成氨气或因加热促进了变质生成的碳酸钠与氯化铵发生双水解，生成碳酸氢铵和氯化钠，碳酸氢铵不稳定受热也会分解生成氨气。

2、加氯化钡溶液的目的既可检验碳酸钠是否变质，同时也可除去碳酸钠，因为碳酸钠、氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，而加过量的氯化钡溶液后，氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性，如果溶液中不含氢氧化钠，溶液呈中性；如果溶液中含氢氧化钠，溶液呈碱性，进而通过加入酚酞试液可判断氢氧化钠溶液是否变质。

回答3：

滴加几滴无色酚酞试液，再加入过量氯化钙溶液
溶液变红，没有沉淀生成猜想1正确
溶液变红。有沉淀生成猜想2正确
溶液有红色变成无色，有沉淀生成猜想3正确

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

回答4：

假设1、
取少量溶液，加入足量HCl，没有气泡的生成既没有变质。
NaOH + HCl ====NaCl + H2O 该反应没有明显现象。
如果变质了，则是NaHCO3、Na2CO3等杂质。
NaHCO3 + HCl ====NaCl + H2O + CO2(气体)
Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2(气体)
若变质，会有气泡生成。

假设2
取少量溶液，加入足量HCl，有气泡生成，既该溶液已经变质
方程略，同上
加入少量NH4Cl，若产生有刺激性气味的气体，说明溶液中仍有OH-、既部分变质
NH4Cl + NaOH ====NaCl + H2O + NH3(气体)

假设3
取少量待测溶液，加入少量NH4Cl，若产生刺激性气味的气体，则没有全部变质，否则全部变质
方程式同上。

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