一道化学题，急急急！！！

3.6g碳酸钙中，含有Ca%=3.6×40/100=1.44g
经过煅烧后，CaCO3分解生成CO2，固体质量减少，但Ca元素质量保持不变。
所以煅烧之后，剩余固体的质量= 1.44÷57.6%=2.5g
所以，生成CO2的质量=3.6-2.5=1.1g

碳酸钙高温分解反应如下：
CaCO3==高温==CaO + CO2（气体）假设， 分解的CaCO3质量为X克
100 44
X 1.1
===> X=2.5
所以，该碳酸钙分解率=2.5×3.6×100%=69.44%

答：生成CO2 1.1g,碳酸钙分解的质量分数为69.44%

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3.6g碳酸钙含钙质量=3.6*40/100=1.44g，反应过程中钙元素都留在固体里，所以剩余固体质量=1.44/57.6%=2.5g，放出CO2质量=3.6-2.5=1.1g，代入方程式：
CaCO3=CaO+CO2
100 56 44
x y 1.1g x=2.5g y=1.4g
碳酸钙分解的百分率=2.5/3.6=69.4%
加热后固体中氧化钙的百分含量=1.4/2.5=56%

之前钙元素的质量分数为40/100=40%，现在成了57.6%，氧化钙中钙的质量分数为40/56*100%=71.4%，因此碳酸钙未完全反应，根据钙元素守恒得：3.6*40%/57.6%=2.5g，也就是剩余固体的质量是2.5g，这样声场二氧化碳的质量为3.6-2.5=1.1g，碳酸钙分解的质量为1.1*100/44=2.5g，这样分解的碳酸钙质量分数是2.5/3.6=69.4%