高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材

你好：
1.强碱性条件下，FeCl3转化为Fe(OH)3，即反应物应为Fe(OH)3。
2.同时KClO参与反应的离子为ClO-，K十不参与【不写进离子方程式】
3.另外，由化合价守恒得Fe(OH)3和ClO-的物质之比为2：3【Fe：从十3到十6 ；Cl：从十1到-1】
4.因为【2Fe(OH)3十3ClO-=2FeO42- 3Cl-】在电荷及原子上不守恒，所以有其他物质参与反应。
5.从电荷上得，方程式左边负电荷小于右边，所以应在左边加阴离子OH-，或右边加阳离子H十。又因为强碱性条件，所以应在左边加阴离子OH-，接着右边的生成物就是H2O。
明白啦？望采纳O(∩_∩)O
补充：制取过程中若先调氯化铁的pH，则先有Fe(OH)3；
如氯化铁后滴加，则溶液中已有的Fe(OH)3先反应，Fe3十与水反应生成Fe(OH)3。
另外，写【2Fe3十十ClO-十10OH- =2FeO42-十3Cl-十5H2O】也可以，
该题得分率低的话，答案可以有变动。
不用担心。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4的化学方程式：2FeCl3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O
离子方程式为：2Fe3+ +3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH -生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案：
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 】

强碱性下就是Fe(OH)3呀
FeCl3+3NaOH--->Fe(OH)3+3NaCl

强碱条件下，Fe与oH-反应生成氢氧化铁