咱们一个一个看。
A：因为是弱酸和强碱反应，所以生成的NaAc是会水解使pH稍稍大于7的，但是pH等于7，所以是酸过量。但是醋酸的电离度很小，数量级是10的-5次方，而强碱是完全电离的，OH-离子浓度等于本身浓度，所以A是对的。
B：这里的醋酸是弱电解质，电离度过小，所以就算是水只能微弱电离也不能忽略水的电离。所以不正确。
C：这里就有点问题了，因为没有说等体积混合，可能是题目漏掉了，如果有这个条件，那么C是正确的，反之则错误。
D：酸碱都能一直水的电离，根据水的离子积恒定（不知道你有没有学，就不多说了），但是强的酸或碱抑制能力绝对比弱的强，所以D不正确。
如果有错误，请毫不犹豫得指出，谢谢！
这样的题你可以这样想...
A 醋酸是弱电解质吧，所以里面就有醋酸分子，所以H离子就少了啊；NaOH里面就没有NaOH分子，所以嘛，q
至于B，同学，这个计算方法就不对，水本身还会电离的
D，这个可以看出来a1>a2的
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