氨水各离子浓度的大小顺序。

若氨水中什么都不加，氨水保持电离平衡NH₃•H₂O＝NH₄++OH-，[NH₄+]＝[OH-]。

加入氯化铵后，NH₄Cl＝NH₄+ +Cl-，相当于增大铵离子的浓度，尽管平衡向逆向移动，使[OH-]减小，但铵离子的浓度是增大的，所以[NH₄+]＞[OH-]。

再看氯化铵溶液中本来[NH₄+]＝[Cl-]。加上氨水电离的[NH₄+]，溶液中总的[NH₄+]﹥[Cl-]；所以混合液中[NH₄+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]。

扩展资料：

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。

氨水具有碱的通性：

1、能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。

2、能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。

实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

参考资料来源：百度百科--氨水

你好同学：若问氨水中个离子浓度大小顺序，首先回顾课本;氨气极易溶于水，大部分与水结合生成一水合氨，一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，且二者相等。考虑到水的电离产生的极少量氢离子和氢氧根离子。所以[OH-]〉[NH4+]〉[H]。
氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升 ，你说的不太清楚，与体积有关。二者混合可能显酸性、碱性、中性。无论怎样混合都符合电荷守恒。即[NH4+]＋[H]＝[Cl-]＋[OH-]若显酸性[OH-]﹤[H]则[NH4+]﹤[Cl-]；若显碱性[OH-]﹥[H]则[NH4+]﹥[Cl-]；若显中性[OH-]＝[H]则[NH4+]＝[Cl-]。但NH4+]和[Cl-]始终大于[OH-]和[H]。从你提供的答案看，应显碱性。如有不清楚，请把题写完整。再见。