已知在298Kৠ10lkPa的条件下ৠ1molH2的共价键断裂吸收akJ能量ৠ

　 　2 H2 + O2 == 2H2O
　　则 H2 +0．5O2 == H2O
　　物质的量之比为1mol ：0．5mol ： 1mol ，
　　形成1molH2O的化学键释放了ckJ的能量，而断开1mol H2的吸收了akJ的能量，断开0．5mol O2的吸收了0．5bkJ的能量，所以释放了ckJ－〔akJ+0．5bkJ〕的能量．

化学反应方程式为：
H2+1/2O2=H2O
燃烧1mol氢，需要断裂1molH2的共价键和0.5molO2的共价键，
根据能量守恒：反应前的键能为：a+b/2KJ
所以完全燃烧释放的能量为：c-(a+0.5b)=c-a-0.5b

H2 + 1/2 O2 = H2O
1mol氢气完全燃烧释放出的能量
=生成1mol水释放的能量 - 断裂1mol 氢吸收的能量-0.5mol 断裂氧气吸收的能量
=c-a-0.5b

氢气燃烧先断开1mol氢氢键和0.5mol氧氧键，吸收a+0.5bKJ能量，氢氧原子结合形成一mol水分子，要形成两mol氢氧键，就要释放cKJ能量，所以释放的能量减去吸收的能量就是氢气燃烧释放的总能量