在线急求 初中化学问题，关于金属与金属材料的

选A；
因为A、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的铁质量少，消耗的锌质量多，所以不可能出现只有锌粒有剩余的情况；故A不可能观察到；
B、如果酸是足量的，由于等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，所以放铁的一边轻，天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边，故B现象能观察到；
C、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的铁质量少，消耗的锌质量多，如果铁与锌都把硫酸反应完，锌与硫酸恰好完全反应时，这种情况时，只有铁粉有剩余，故C现象能观察到；
D、由于锌比铁活泼，开始反应速度快，产生的氢气多，开始放锌的一边质量大，天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边，故D现象能看到．
故选A．

你好，这一类题目的结题思路关键还是在质量和物质的量转换上。。。
看题目，等质量的铁粉和锌粒，由于铁的分子的量小于锌，因此，铁的物质的量会比锌大。。
而不论是铁还是锌，和硫酸反应都是1mol金属与1mol硫酸反应生成1mol氢气。。。
那么铁的摩尔数更大，所以生成氢气更多，因此质量减轻的也比锌多。。
因此最终会指向锌粒一面，B对
但是由于铁粉是粉末，锌粒颗粒大，反应面积上说铁大于锌；但是金属活泼性上来说锌又大于贴，因此那种物质反应更剧烈是无法判断的，只能说D项是有肯能的、、
前面说过，等质量的铁和锌，铁反应摩尔数更多，因此只有可能锌反应完，铁又剩余，而不可能只有锌剩余。。
答案选A
希望对你有所帮助，也欢迎追问

A、 由于锌的相对原子量比铁大，等质量的铁和锌与足量酸反应时，锌先消耗完，，所以不可能出现只有锌粒有剩余的情况；故A不可能观察到；
B、如果酸是足量的，由于等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，所以放铁的一边轻，天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边，故B现象能观察到；
C、等质量的铁和锌与酸反应时，如果铁与锌都把硫酸反应完，锌与硫酸恰好完全反应时，这种情况时，只有铁粉有剩余，故C现象能观察到；
D、由于锌比铁活泼，开始反应速度快，产生的氢气多，天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边，故D现象能看到．
故选A．

你要分情况考虑。若酸过量（即有剩余），那要考虑等质量的不同金属完全反应谁放出的氢气多的问题，锌和铁比较铁放出的多，所以天平指针偏向锌这边，故B对；D答案正确的原因是锌比铁活泼，锌生成氢气快，即开始跑掉的氢气多，所以天平指针偏向铁粉一边；对于A、C两个答案谁剩余，此时是酸不足，放出氢气量由酸决定，而题中所给酸的量相等，即放出氢气量一样，天平是平衡的，但需要的锌铁的量是不一样的。根据化学方程式中量的关系，生成等量的氢气需要铁的量要小于锌的量，此时有两种情况只有铁剩余或铁锌都剩余，所以C对而A不可能；

从反应物性质与用量的多少两方面考虑。
铁与锌都变为二价阳离子，物质的量相等时逸出的氢气一样多，但铁的摩尔质量小，质量相等时物质的量更多。所以可能会
1，一起过量。这时逸出的氢气一样多，等重。
2，一起不过量。溢出的氢气铁多，失重就多。
3，铁过量锌不过量。铁这边的酸反应完全，氢气走的更多。
方法就是结合反应物性质分类讨论，一步到位的方法是很不常见的。
祝学习进步。