高中化学，这题的A选项为什么是正确的？求详细解释

答：A 正确，
【1】是因为当pH=7 时，C(H+)/C(OH-) = 1
【2】通过稀释计算，可见：C(H+)/C(OH-)减少：
（1）0.1 mol/L 的 HcooH 的 [H+] = CKa = (0.1x10^-4.74)^1/2 = 10^-2.87 mol/L
（2）例如稀释到0.1 mol/L 的 HcooH 的 [H+] = CKa = (0.01x10^-4.74)^1/2 = 10^-3.38 mol/L
（3）10^-2.87/10^-3.38 ,的比较表面，稀释，使 C(H+)/C(OH-)减少：

答案是对的，因为水溶液中有一个关系是C（H+）xC（OH-）=10的负14次方
就是氢离子浓度和氢氧根浓度的乘积是一个定值，10的负14次方
当你往A里的溶液里加水时氢离子的浓度是一定会下降的，所以可推出氢氧根的浓度是会上升的。所以答案就对了

加水稀释了，因为醋酸是酸，所以稀释后氢离子减少氢氧根增多，如果一直加水，那个值会无限接近于1

极限法，醋酸属于弱点解质，假设加水无限多，它的ph接近于常温下水的ph..7，那么这个比例就为1，在未加水之前，ph小于7,剩下的相信你能理解了。

????
我不是预言帝