因为醇羟基的性质决定的，首先醇羟基上的氧电负性大而且有孤电子对！在水中，水分子中的氢是缺电子的，这个时候氢原子就可以用空轨道和氧原子的孤电子对作用形成熟知的“氢键”了，同样反过来分析也是一样的！！高级醇与水就比较难混溶了，这是因为烃基链增长，使得非极性增强，由相似相容原理可以看出！
水中能电离出氢氧根和氢离子，乙醇中的羟基性质跟氢氧根性质类似但是不带电性，根据相似相溶原理，他们是相容的
也许不是！ ！ />，因为乙醇是极性和非极性的物质，并因此不能溶于，将混合物的是不是一个简单的两个分量之和添加剂的性质，有可能发生变化的性质！ ！
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