13问答网 > 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金

2025-04-29 01:29:35

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回答1：

（1）要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应，反应越剧烈，金属性越强；
钠与冷水反应，浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，反应非常剧烈；
镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁与2mol/L盐酸反应，反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧；
铝片与2mol/L盐酸反应，产生大量气泡、气体可以燃烧；
由此可知，金属与酸（或水）的反应剧烈程度：Na＞Mg＞Al；
NaBr溶液中加入氯水和CCl₄，下层溶液变橙色，说明氯气置换了溴，则非金属性Cl＞Br；
NaI溶液中加入溴水和CCl₄，下层溶液变紫色，说明溴置换了碘，则非金属性Br＞I；
则实验操作与实验现象对应为：

	1、探究同一周期			2、探究同一主族
Ⅰ	1	6	9	8	5
Ⅱ	f	c	d	e	g

故答案为：

	1、探究同一周期			2、探究同一主族
Ⅰ	1	6	9	8	5
Ⅱ	f	c	d	e	g

；
（2）金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞Br＞I；
故答案为：Na＞Mg＞Al；Cl＞Br＞I；
（3）Al与酸中的氢离子反应生成氢气，则反应的离方程式为：Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；故答案为：Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（4）氯气与溴离子发生置换反应，生成溴单质，则反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2 Cl^-；
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2 Cl^-．