甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答： 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.

（1）①图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；
故答案为：＜；
②300℃时，平衡常数K=0.270，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），向容积为1L的密闭容器中充入2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH，依据化学方程式计算浓度商Q=

2

2×32

=0.11＜K=0.270，说明平衡正向进行；
故答案为：A．
（2）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
依据盖斯定律计算

①?②

2

得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-

a?b

2

KJ/mol；
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-

a?b

2

KJ/mol；
（3）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反应是气体体积减小的放热反应，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是，
A．使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故A不符合；             
B．缩小容器体积压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故B符合；
C．降低温度，反应速率减小，平衡正向进行，故C不符合；               
D．分离CH₃OH的物质的量，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故D不符合；
故答案为：B．
（4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，甲醇燃料电池中甲醇在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成碳酸盐，负极电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；