（1）浓盐酸的物质的量浓度=
配制250mL0.1mol?L -1 的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶， 令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL， 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶， 故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒； （2）浓盐酸稀释会放出大量的热，应冷却恢复室温；不冷却即转移定容导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大； 烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内， 故答案为：冷却；大；保证溶质全部转移到容量瓶内； （3）A、烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A不符合； B、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合； C、若定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合； D、量取浓盐酸时仰视量筒，量取浓盐酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D符合； E、量筒为流量式仪器，不需要洗涤，将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致HCl的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故E符合； F、溶液配制需加水定容，转移溶液前容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合， 故选：CDE． |
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