一道初中化学题

由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H802分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2．

C02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故错；
CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到2：4：2，故正确．

你写的CO2+2H2O+3C3H4==2C5H8O2这个式子理论上不成立，因为CO2没有还原性，反应不能进行

绿色化学要求：1.该反应是化合反应；2.反应物无毒，不易燃烧、爆炸；3.反应条件属于低能耗。
综上所述：应该选第二个反应！
【补充：二个反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，而且，没有规定丙炔与α-甲基丙烯酸甲酯的分子个数比为1:1；当然，如果题目有规定，就应该选择②CO和H2！】

分析：甲、乙、丙三位同学加入的硫酸溶液的质量都相同，均为100g，丁同学加入的硫酸溶液的质量为120g，丙和丁所取的固体样品质量都为10g，并且丙和丁所做实验后剩余固体质量都为4.4g，说明甲和乙所取的固体样品没反应完（过量），丙的样品和硫酸恰好完全反应，丁的硫酸过量。故计算样品中铜的质量分数时应以丙或丁的数据（所取的固体样品质量及反应后剩余固体质量）为准。
1）铁与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，剩余的4.4g即为铜
故样品中铜的质量分数是4.4/10×100％＝44％
2）乙同学的样品中含铁：15×(1－44％)＝8.4（g）
设乙同学的实验反应生成xgH2
Fe－－－－H2
56
2
8.4
x
56/8.4＝2/x，x＝0.3（g）
乙同学反应后的溶液质量是：8.4＋100－0.3＝108.1（g）
这道题很简单啊，算经典吗？比这经典的题目多着呢！

绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和 溶剂 。而今天的绿色化学是指能够保护环境的化学技术.它可通过使用 自然能源 ,避免给环境造成负担、避免排放 有害物质 .利用 太阳能 为目的的 光触媒 和氢能源的制造和储藏技术的开发，并考虑节能、节省资源、减少 废弃物 排放量。

丙炔与α-甲基丙烯酸甲酯的分子个数比为1:1
这是一个隐含条件 官能团的转化问题 ①CO2和H2O ②CO和H2 都是在碳碳三键（两个不饱和度） 使之变成α-甲基丙烯酸甲酯（两个不饱和度） 反应得不饱和度必须相同