高中化学简单 求详解

1.不正确。该反应中，碘单质作的是还原剂，溴单质是还原产物，可以得出的是碘单质的还原性比溴单质强。

⑵a→b 反应为
BrO3- +6I- +6H+ ==Br- +3I2 +3H2O
氧化剂是 BrO3- 还原剂是 I- ，比例是 1：6
b点处 含碘物质是3mol，为6mol的一半，化学式 就是 I2

⑶b→c
含碘物质的量没变，则碘没参加反应
BrO3- +5Br- +6H+==3Br2 + 3H2O 归中反应，

⑷c→d
这个阶段的反应是 2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2
n(KBrO3)＝4时 ，I2还没有全部被氧化成IO3- ，所以含碘化学式为 I2 和 KIO3

反应最终在d点结束，此时碘为IO3- ，溴为Br2
即总反应为
6BrO3- + 5I- +6H+==3Br2 + 5IO3- +3H2O
I-为 a mol ，则消耗的BrO3- 为6a/5 ==1.2a mol

（1）不正确。由于I2在反应中是还原剂，Br2在反应中是还原产物。由此只能说明还原性：I2>Br2。（2）你把图放上来啊。

1：不正确，根据元素周期表，碘在Br的下面！（溴能氧化碘离子），2：没图做不出！