氢气和氮气反应是吸热还是放热？

氢气和氮气反应放热。

N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol，由此可知是放热反应。（在热化学方程式中，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。）

氨合成将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有100故采用未反应氢氮气循环的流程。

扩展资料

氮气的用途

1、化工合成

人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，但要求条件很高。近年来，人们在竭力弄清植物固氮的机理，争取用化学的方法模拟生物固氮，来实现当温和条件下开发利用空气中的氮资源。氮主要用于合成氨。

2、其他用途

由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用。

参考资料来源：百度百科-氮气

参考资料来源：百度百科-合成氨

参考资料来源：百度百科-热化学方程式

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol
由这个可以知道...是放热的
因为ΔH=-92.4kJ/mol

楼上说的对
但书上说要加热是因为加热可以提高反应速率。
也正是因为反应放热，所以温度不能太高。

放热