在Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，铜的化合价在反应时的0，再到反应后+2的价，其实是摩尔铜，反应后生成摩尔硝酸铜，转移的电子为l0-2l=2mol。
反应的时候消耗了32克的铜，消耗铜的物质的量是0.5mol，所以铜原子转移电子为2*0.5=1mol。
对于硝酸反应前后，硝酸中的氮原子的化合价的变化情况。反应前的4摩尔硝酸的4摩尔氮原子，到反应后只有2摩尔氮原子有+5价变成+4加，生成的硝酸铜中的氮的化合价并没有发生变化，所以氮原子得到电子的数量 为2+（5-4）=2摩尔，铜失电子与氮得电子的数目相同。
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