Fe与石墨在NaCl溶液中构成的原电池

以NaCl溶液为电解质溶液，碳棒为正极，铁为负极，则空气中的氧气溶解在电解质溶液中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

例如：铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

扩展资料：

原电池形成条件：

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。

参考资料来源：百度百科-原电池

以铁为负极，碳棒为正极，NaCl溶液为电解质溶液，则空气中的氧气溶解在电解质溶液中，并在正极放电，则铁在负极放电从而电极反应式为

负极 Fe-2e-=Fe2+

正极O2+4e-+2H20=4OH-

因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉淀

2Fe-4e-====2Fe2+
O2+4e-+2H20=====4OH-
2Fe2+ +4OH- ====2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe（OH）32Fe（OH）3====Fe2O3+3H2O

不会

这个不能构成原电池吧，除非你是用的铁的缓慢氧化，否则你掉了一种金属