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HCO3-,H2PO4-,HPO42-,HSO3-,HS-为什么在碱性条件下不能共存

2025-03-01 06:52:21

推荐回答（5个）

回答1：

因为HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-都是弱酸的酸式酸根离子，他们既能发生电离，又能发生水解，所以他们在酸性条件下和碱性条件下都不能共存。
电离的方程式为：
HCO3^-＜=＞H^++CO3^2-
H2PO4^-＜=＞HPO4^2-+H^+
HPO4^2-＜=＞PO4^3-+H^+
HSO3^-＜=＞H^+ + SO3^2-
HS^-＜=＞H^+ +S^2-
在碱性条件下，H^++OH^-=H2O，促进了弱酸的酸式根的电离。
例如：HCO3^-在碱性条件反应的离子方程式为：
HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O
希望我的回答能对你的学习有帮助！

回答2：

这些物质都是酸式盐，会电离出氢离子和相对应的正盐的酸根，电离出的氢离子和氢氧根离子会中合成水，所以不能共存。
望采纳啊！！

回答3：

这些都会和碱反应生成正盐和水，所以他们在碱性条件不能共存

回答4：

它们都是酸式盐的酸根，按酸碱质子理论都有酸性，会与碱发生中和反应。

回答5：

貌似都与碱反应吧、、怎么能说共不共存？