关于化学离子反应的问题，很急。求大学级，老师级或高中化学好的进！

先分析物质的酸碱性，酸性的和碱性的混合会发生中和，如酸性的过量则溶液的pH要小于不过量时候的。
具体例子：如二氧化碳与氢氧化钠反应
少量CO2：CO2+2NaOH=CO2+Na2CO3+H2O
过量CO2：CO2+NaOH=NaHCO3
比较两个反应，少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，因为碳酸钠溶液碱性要强于碳酸氢钠溶液。所以CO2加入的少，则中和的少，生成的产物碱性越强。
记住这条规律中的中和不仅仅是酸碱中和，而引申为酸性物质和碱性物质反应。
常见的酸性物质：酸、酸性氧化物、酸式盐、强酸弱碱盐等水溶液呈酸性的物质。
常见的碱性物质：碱、碱性氧化物、碱式盐、弱酸强碱盐等水溶液呈碱性的物质。
此方法的局限性：氧化还原反应的过量少量问题不能用此法判断，生成难溶于酸和水的沉淀的反应不能用此法判断。
此法仅为本人个人总结，如有不会，还请追问。

其实问题很简单 如果你不懂，就分部写 二氧化碳少量，初中学的方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 这就完了，因为你生成的两个物质都不能继续和氢氧化钠反应。而二氧化碳过量，第一步不是还是那个反应么，可是还剩了CO2，它不就继续和Na2CO3反应生成了NaHCO3么，也就是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 你把两个方程式加在一起，就是老师教的。高一的新生如果没基础基本上听不懂老师说的那个，以后慢慢就理解了

刚开始学不要太急，这问题以后见的多了，自己自然就能归纳出来一些，现在给你说你几乎都记不住，就算记着了，不理解是非常容易忘了的，所以不要太急，功夫在平时，平常做题时遇到后及时把它归类，注重积累，高考一定会成功的！要相信自己的老师会把自己教会的，可以举几个例子，氯化钡和硝酸银混合会考什么时候沉淀物质的量最大，什么时候沉淀质量最大， 二氧化硫，二氧化碳，通入石灰水的方程， 重在积累
希望有用啊

先确定量少的物质，然后与过量的某物质反应，分步写方程式，最后加起来，这应该是比较简单的方法。
例如二氧化碳与氢氧化钠
1二氧化碳过量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3两式相加就可以得出NaOH+CO2=NaHCO3
2二氧化碳少量则比较简单，就是1中的前面的式子。

可以先考虑出两种物质可能发生的一种反应（如CO2与NaOH反应生成碳酸根），再看哪一种物质过量（如CO2），看能否继续反应（生成碳酸氢根），从而判断最终产物，再配平