一道化学题目 说明理由 谢谢您！

(1)b、c、d、f 间的关系，可以看出这四种微粒都是离子，根据离子方程式两边电荷数相等，可以得出关系为：c-b=2d+3f。
(2)d、f、g、h 间的关系，可以看出是找氧化产物与还原产物间的关系，根据得失电子总数相等，可以得出关系为：2d+3f=3g+8h。
(3)c、g、h 间的关系，由NO、N2O可以得出该反应得电子总数为3g+8h，即失电子总数也是3g+8h，即方程式右边正电荷总数为3g+8h，右边氮原子数为g+2h，则左边硝酸根离子系数b应为g+2h，硝酸根带的负电荷为g+2h，根据两边电荷总数相等，可得c=3g+8h+g+2h=4g+10h。
若a=16，Fe和硝酸全部反应完全，则b的取值范围___________，c的取值范围_________。该问可以写出4种极值情况，进行比较，即：
3Fe+ 2NO3^- +8H^+ → 3Fe^2+ +2NO↑+ 4H2O，a=16时，b=32/3，c=128/3
Fe+ NO3^- +4H^+ → Fe^(3+) +NO↑+ 2H2O，a=16时，b=16，c=64
4Fe+ 2NO3^- +10H^+ → 4Fe^2+ +N2O↑+ 5H2O，a=16时，b=8，c=40
8Fe+ 6NO3^- +30H^+ → 8Fe^(3+) +3N2O↑+ 15H2O，a=16时，b=12，c=60
所以b的取值范围为8＜b＜16，c的取值范围为40＜c＜64。可以思考为什么都是中间的两个方程式。依据得失电子总数相等、两边电荷总数相等。

1. 根据电荷守恒,-b+c=2d+3f

2. 根据电子得失守恒, 2d+3f=3g+8h

   
   

分析:

       Fe从0 加被氧化到+2价  失去2个电子

       Fe从0 加被氧化到+3价  失去3个电子

      N从+5价被还原到+2价  得到3个电子.

      N从+5价被还原到+1价  得到4个电子. NO3^- → N2O  总得8个电子

  3.  c=4g+10h

分析:根据O守恒: k+h+g=3b

        根据H守恒: c=2k

        根据 N守恒: b=g+2h

 将上面三个方程,解出的 c/2+h+g=3*(g+2h)   整理得c=4g+10h'

 4.

其实我们不管后面的反应物.

只要HNO3反应完了,铁还要多余,就不会有Fe3+生成.

同样只要Fe反应完了,HNO3还要多余,那么就不会有Fe2+生成.

  (1). 若a=16  即d=0时,此时也不会有N2O 则h=0

     b=48/3即b最大值为16  c=4b=64,c的最大值为64

 (2).  若a=16  则f=0  此时也不会有NO 则h=0

    b=32/8=4 即b的最小值为 4 c=16即c的最小值为16

故b.c的范围为 4

(1)b+d+f=c
理由：这是一个离子方程式，硝酸既作氧化剂又显酸性，d+f代表显酸性的那部分，b代表显氧化性的部分。由硝酸的化学式可知氢离子和硝酸根相等，所有的硝酸根：d+f+b，氢离子是c，所以b、c、d、f 间的关系：b+d+f=c
(2)2d+3f=3g+h
理由：由得失电子守恒：Fe失去的电子总数：2d=3f,硝酸根得到的电子总数：3g+h，所以2d+3f=3g+h
(3）4g+2h=c
理由：根据氧原子守恒：NO3^- 变成NO剩余2个O，有gNO,则有2g个0，同理hNO2则有h个0。0全部与H结合变成水，所以消耗的H为氧的2倍，所以4g+2h=c

下面有完整答案啦