一道化学高考题

变化曲线分为两段，前半段为平衡移动（或者可以说是未达到平衡）部分，可由斜率变化（或者达到平衡的时间）看出反应速率，斜率越大，达平衡时间越短，反应速率越快；后半段是平衡部分，可由几条曲线比较达平衡时A的平衡浓度看出平衡移动方向。
①②比较，可看出②反应速率增大，但平衡未移动，可知②是在①的基础上加入了催化剂。因为该反应不是气体体积不变反应，所以不考虑增压速率增大，但平衡不移动的情况。
而③是比①速率快，正反应程度更大，所以③是在①的基础上升温（因速率增大了），而升温平衡正向移动，说明正反应为放热反应。而③不能说增压，因增压，气体体积会减小，A的浓度会增大。
α（即转化率）= 转化浓度/起始浓度 × 100%。

1、反应速率跟温度有很大的关系，温度越高，速率越快，反之越慢（对于放热反应来讲，降低温度能使生成物浓度增大，但是速率会变慢，不符合第三条曲线）。第三条曲线“最陡”，所以三的条件是温度升高。温度高了，生成物浓度变大，说明反应时向着正方向进行的，那就是吸热反应。

2、转化率Aα=参加反应的A的物质的量 / A物质的量的总量。曲线二中，A的起始浓度=0.10，到达平衡时浓度=0.06，可知，有0.04mol/L的A参加了反应生成了C，所以Aα=0.04/0.10=40%
曲线三中平衡时A的浓度=0.04，说明有0.06mol/L的A参加反应，生成0.06mol/L的C（化学式中A,C系数比是1:1，所以有多少A参加反应，就能生成多少C）